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| 标题 | 初三下册化学重要考点归纳整理 |
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有很多学生在复习初三下册化学时，因为之前没有对知识做过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“初三下册化学重要考点归纳整理”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。 初三下册化学重要考点归纳 常见的酸和碱 石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 一、常见的酸 1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。 2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。 3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。 4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。 5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 6、酸的化学性质 由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。 (1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色; (2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气; (3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水; (4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水 (5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。 铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O 铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 二、常见的碱。 1、氢氧化钠 (1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 (2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 (3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O (4)工业上制氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH 2、氢氧化钙 (1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。 (2)生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热： CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做干燥剂。 3、碱的化学性质 由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。 (1)碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 (3)碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。 (4)碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。 初三下册化学重要考点归纳 酸和碱之间会发生什么反应 一、中和反应 1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。 2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。 氢氧化钠与盐酸的中和反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O 氢氧化钠与硫酸的中和反应 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O 二、中和反应在实际中的应用 在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸)，可涂上含有碱性物质(如NH3.H2O)的药水。 三、溶液酸碱度的表示法——pH 1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。 2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。 3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。 5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH< 5.6。 初三下册化学重要考点归纳 生活中常见的盐 食盐的主要成分是NaCl,工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)有毒;碳酸钠(Na2CO3，俗称纯碱、苏打);碳酸氢钠(NaHCO3，又叫小苏打);大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。 一、氯化钠： 1、用途：是重要的调味品;医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;公路上的积雪可以用氯化钠来消融。 2、粗盐提纯的步骤：(1)溶解：用玻璃棒搅拌，加速溶解;(2)过滤：玻璃棒引流;(3)蒸发：用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅;待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、用途：碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。碳酸钙是重要的建筑材料，还用作补钙剂。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，能治疗胃酸过多。 2、CO32-或HCO3-的检验方法：加盐酸，产生气泡;将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。证明物质中有CO32-或HCO3-。 碳酸钠和盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 +HCl==NaCl +H2O +CO2↑ 三、复分解反应 1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应中各元素的化合价一定不变。 2、复分解反应发生的条件:两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。盐和盐反应、盐和碱反应还要求反应物都可溶。 四、四种基本反应类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 初三下册化学重要考点归纳 化学肥料 一、化肥简介 1、氮肥 (1)、作用：使作物叶色浓绿。 (2)、常用氮肥：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。。 2、磷肥 (1)、作用：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。 (2)、常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。 3、钾肥 (1)、作用：促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 (2)、常用钾肥：硫酸钾和氯化钾等。 4、复合肥料 同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料，如磷酸铵和硝酸钾(KNO3)等。复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，有效成分高。 5、使用化肥的利与弊：使用化肥能提高农作物的产量，但不合理使用会污染环境。 6、使用农药的利与弊：使用农药能提高农作物的产量，同时也会污染环境，危害人体健康。 二、化肥的简易鉴别 1、铵盐能与碱反应，放出氨气。据此可以检验铵态氮肥，同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合。 2、区分常见化肥的方法 初三下册化学重要考点归纳 人类重要的营养物质 食物的成分中有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，称为营养素。 一、蛋白质：是构成细胞的基本物质。瘦肉、鱼、鸡蛋、牛奶、豆类等含有丰富的蛋白质。有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。 二、糖类：是主要的供能物质。淀粉属于糖类，稻、麦、马铃薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。 三、油脂：在常温下，植物油脂呈液态，称为油;动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称油脂。油脂是重要的供能物质。 四、维生素：调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。缺乏维生素A，会引起夜盲症;缺乏维生素C，会引起坏血病。水果、蔬菜富含维生素。 化学元素与人体健康 一、常量元素： 在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松。 二、微量元素：在人体中含量小于0.01%的元素，称为微量元素。 1、必需微量元素：如铁、锌、硒、碘、氟等。缺铁会引起贫血：缺锌会引起食欲不振，发育不良;缺硒会引起癌症;缺碘会引起甲状腺肿大;缺氟易产生龋齿。摄入过多或过少均不利于人体健康。 2、非必需微量元素：如铝、钡、钛等。 3、有害微量元素：如汞、铅、镉等。 拓展阅读：中考化学答题注意事项 一、认真审题 它是快速,准确解答化学试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼看清楚。 二、合理分配时间 要合理安排答题时间,稳中求快。考试时间紧,不可草草完成试卷,不要想着等做完了再检查再修改,要力争一次成功。时间安排要合理，同时严格按照理化规定时间答题(化学答题时间不少于50分钟，不多于55分钟)，切不可做物理时想着化学还没做，做化学时想着物理还没做完。遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目记下来，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。 三、字迹清楚卷面整洁 切不可为省时间对一看就会的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。 四、先易后难 当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，尽量用所学知识作答，抓住关键的词句，从中找出问题的突破口。实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而使难题顺利解决。 |
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