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| 标题 | 人教版九年级上册化学《原子的结构》教案 |
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下面是出国留学网小编为大家整理的人教版九年级上册化学《原子的结构》教案，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注出国留学网教案栏目。 人教版九年级上册化学《原子的结构》教案 教学目标 1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。 2.了解原子的构成。 3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。 教学重难点 1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。 2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒? (2)分子和原子的区别和联系。 3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在教师的帮助下，自然地得出结论。 教学工具 多媒体设备 教学过程 [新课引入]： 既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢?以下先看一个实验： [教师活动]：指导学生观看氧化汞分子分解的示意图。 [讲解]：氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。 [板书]：一.原子 1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。 [学生活动]：观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应?生成了哪些新物质? [提问]：如何理解原子是化学变化中的最小微粒? [讲解]：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新组合;分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒;大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。 [教师活动]：对比分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。 [学生活动]：阅读教材，思考、讨论并找出原子的特征。 [板书]：2.特征： (1)原子有一定的体积和质量。 (2)原子在不停地运动。 (3)原子间有一定间隔。 (4)原子是构成物质的一种微粒。 (5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。 [巩固提问]： (1)用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化?硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化? (2)用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成? [学生活动]：讨论并在教师引导总结下得出结论，填写“原子与分子比较”的表格。 [板书]：3.填表：原子和分子的比较liuxue86.com [提问]：通过学习我们知道在化学反应里分子可以分成原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢? [教师活动]：放映描述原子结构的录像片，挂出教材第二章表2—1几种原子构成的小黑板，说明几种常见原子的构成情况。 [学生活动]：观看、思考并在头脑中建立原子结构的微观模型。 [教师讲解并板书]： 二.原子的结构 原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量 原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 [教师设疑]：原子那么小，有没有质量呢? [学生活动]：阅读第二章表2—2观察氢、碳、氧、铁四种原子的质量。 [教师讲解]：原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同。称量原子的质量若以千克作单位，无论书写、读数、记忆，使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。现在国际上采用了一种记录原子质量的方法——相对原子质量。 [学生活动]：阅读教材“相对原子质量”，理解相对原子质量的意义。 [板书]：三.相对原子质量 概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 [讲解]：相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，但相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”，相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“一”，符号是“1”。 [教师活动]：由此得出相对原子质量的计算公式： [板书]： [巩固提问]： ①磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子?磷原子的核电荷数是多少?查一查磷的相对原子质量是多少? ②硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子?硫原子的核电荷数是多少?查一查硫的相对原子质量是多少? [学生活动]：通过查找，对比，找出规律。 [板书]：相对原子质量约等于质于数加中子数。 相对原子质量≈质于数+中子数。 [学生活动]：阅读教材第二节最后一段，总结。 [总结板书]：原子的质量主要集中在原子核上。 [提问]：③对比磷、硫原子构成，你有什么体会?(提示：两者原子核只差一个质子，核外只差一个电子，却构成了性质极不相同的物质。) [学生活动]：思考、讨论得出结论。 [板书]：质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同。 课后小结 1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。 2.由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分。 原子的结构教学设计 教学目标 【学习目标】 1.了解核外电子是分层排布的。 2.了解原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。 3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 教学重难点 【重点难点】 1.核外电子的分层排布。 2.相对原子质量的理解。 教学过程 学习内容一 核外电子的分层排布 【学习指导】 阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空。 1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。 2.核外电子的排布规律 ①已知元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 ②第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。 ③最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。 3.原子结构示意图 ①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数; ②弧线表示电子层; ③弧线上的数字表示该层上的电子数。如：这是氧原子的结构示意图。 【讨论交流】 1.稀有气体的原子最外层电子数有何特点? 2.金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定? 【温馨点拨】 1.①稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。 ②若第一层为最外层，则为2个。 ③原子最外层电子数最多不超过8个。 说明：稳定结构即原子最外层电子数达到8个(若第一 【名师归纳】 化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。 【反馈练习】 1.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属原子的是(A) 2.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是(D) A.该微粒的原子核内有11个质子 B.该微粒在化学反应中易失去1个电子 C.该微粒的原子核外有3个电子层 D.该图表示的微粒是一种离子 3.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(B) 4.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(A) 5.下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空： (1)电子层排布相同的是BC; (2)属于同种元素的是AB; (3)表示阳离子的是C; (4)属于非金属元素原子的是AD。 学习内容二 相对原子质量 【学习指导】 阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空。 1.相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量是一个比值，它的单位是1。 2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。 3.我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。 【讨论交流】 相对原子质量和原子的质量的区别和联系是什么? 【温馨点拨】 相对原子质量和原子的质量的区别与联系 【名师归纳】 相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量=质子数+中子数 教案设计频道小编推荐：九年级上册化学教案 | 九年级上册化学教学计划 教案设计频道小编推荐：九年级上册化学教案 | 九年级上册化学教学计划 |
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