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| 标题 | 2019高考化学一轮复习知识点：碳酸盐 |
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高考化学的知识点，你想知道吗，看看本网收集了2019高考化学一轮复习知识点：碳酸盐，希望能给你一些帮助，更多资讯请关注本网站更新。 2019高考化学一轮复习知识点：碳酸盐 1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途 大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；纯碱、苏打—Na2CO3； 小苏打—NaHCO3（可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）碳铵—NH4HCO3（氮肥）； 草木灰的主要成分—K2CO3（钾肥）；锅垢的主要成分—CaCO3和Mg（OH）2； 制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土 2.碳酸的正盐和酸式盐 （1）、相互转化：碳酸钙和碳酸氢钙的转化（实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成） 碳酸钠和碳酸氢钠的转化（碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质；除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质；除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题；在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量） （2）、共同性质：都能跟酸（比碳酸强的酸）反应生成二氧化碳气体。（碳酸盐的检验） （3）、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定（稳定性：酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象 如HClO<ca（clo）2；h2so3<na2so3等）< p="＂＂"> （碳酸氢钠受热的实验现象；碳酸氢钙溶液受热的实验现象） （4）、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca（HCO3）2>CaCO3，反例：NaHCO3<na2co3< p="＂＂"> （5）、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同 ①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳（要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。） ②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀； ③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应； ④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。 根据生成沉淀的现象作判断几例： ①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐 ②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐 ③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐 ④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠 ⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 ⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液） ⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐 ⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 ⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。 3.既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1.金属铝 2.两性氧化物（氧化铝） 3.两性氢氧化物（氢氧化铝） 4.弱酸的酸式盐（如NaHCO3） 5.弱酸弱碱盐（如（NH4）2S；NH4HCO3等） 6.氨基酸、蛋白质 |
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