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| 标题 | 碱的通性及化学方程式 |
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为了让大家更好的了解碱相关的化学性质，下面由出国留学网小编为你精心准备了“碱的通性及化学方程式”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！ 碱的通性 碱溶液呈碱性PH>7 （水溶液，25摄氏度） 碱能使紫色石蕊试液变蓝 碱能使无色的酚酞试剂变红。 碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。 碱 +酸性氧化物==盐 + 水 举例： ①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。 （1）概念 能与碱反应生成盐和水的氧化物（通常不涉及化合价改变的前提下）。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。 （2）注意 ①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），但少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等中性氧化物。 ②酸性氧化物在正常条件下多数能溶于水，跟水化合生成酸，但这一点并不是酸性氧化物必然的通性，如SiO2就不能与水在普通条件下反应。 碱+酸==盐+水（中和反应） （一般来说，中和反应都是放热反应且中和反应是复分解反应） 举例： ①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O 碱 +盐==新盐 + 新碱 举例： ①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 条件： ①满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水） ②反应物必须可溶于水 不溶性碱=加热+金属氧化物+水 举例： Cu（OH）2?CuO+H2O 即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水。 碱相关化学方程式 NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca（OH）2现象：放出大量的热 NaOH（KOH）+FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的＇反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的 Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的 Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象 |
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