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标题 初中化学方程式配平方法 有关初中化学方程式总结
内容
    知识在于日复一日的积累，想要了解初中化学方程式配平方法的小伙伴快来看看吧！下面由出国留学网小编为你精心准备了“初中化学方程式配平方法 有关初中化学方程式总结”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
    初中化学方程式配平方法
    一、最小公倍数法
    这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑
    二、奇偶配平法
    这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
    三、观察法配平
    有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
    四、氧化还原交叉配平法
    氧化还原交叉配平法口诀：升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。
    交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。
    五、万能配平法
    用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
    初中化学方程式总结
    一、氧气的性质：
    （1）单质与氧气的反应：（化合反应）
    1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
    2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
    3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
    4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
    5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
    6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
    7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
    8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
    9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
    （2）化合物与氧气的反应：
    10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
    11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
    12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
    （3）氧气的来源：
    13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2（气体）
    14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（气体）（实验室制氧气原理1）
    15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2（气体） （实验室制氧气原理2）
    二、自然界中的水：
    16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2（气体）+ O2 （气体）
    17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca（OH）2
    18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
    三、质量守恒定律：
    19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
    20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
    21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
    22.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
    四、碳和碳的氧化物：
    （1）碳的化学性质
    23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
    24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 （气体）
    25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （气体）
    （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
    26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
    27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
    28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
    （3）二氧化碳的制法与性质：
    29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
    CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2（气体）
    30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2（气体）
    31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
    32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2（气体）
    33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
    Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 （沉淀）+ H2O
    （4）一氧化碳的性质：
    34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
    35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
    其它反应：
    36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：
    Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2（气体）
    五、燃料及其利用：
    37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
    38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
    39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
    六、金属
    （1）金属与氧气反应：
    40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
    41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
    42.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
    43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
    （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
    44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体）
    45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（气体）
    46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2（气体）
    47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3 H2（气体）
    48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2（气体）
    49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2（气体）
    50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2（气体）
    51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2（气体）
    （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属+ 新盐
    52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
    53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
    54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 == Cu（NO3）2 + Hg
    （4）金属铁的治炼原理：
    55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2（气体）
    七、酸、碱、盐
    1、酸的化学性质
    （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
    （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
    56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
    57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4）3 + 3H2O
    58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
    59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
    （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
    60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
    61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）2 == CaCl2 + 2H2O
    62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al（OH）3 == AlCl3 + 3H2O
    63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
    （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
    64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2（气体）
    65．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2（气体）
    66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2（气体）
    67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 （沉淀）+ 2HCl
    2、碱的化学性质
    （1） 碱 + 非金属氧化物-------- 盐 + 水
    68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
    69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
    70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
    71．消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 （沉淀）+ H2O
    72.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 == CaSO3（沉淀）+ H2O
    （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
    （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
    73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3（沉淀）+ 2NaOH
    3、盐的化学性质
    （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
    74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
    （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
    75．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2（气体）
    碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2（气体）
    （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
    76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3（沉淀）+ 2NaOH
    （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
    77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl（沉淀） + NaNO3
    78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4（沉淀） + 2NaCl
    
    
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更新时间：2025/5/28 22:13:05