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| 标题 | 高考化学必考知识点有哪些 |
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高考化学必考的理论知识有哪些？需要了解的考生看过来，下面由出国留学网小编为你精心准备了“高考化学必考知识点有哪些”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的内容! 高考化学必考知识点有哪些 1、氧化还原相关概念和应用 (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。 (2)氧化性、还原性的相互比较。 (3)氧化还原方程式的书写及配平。 (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。 (5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。 (6)电化学中的氧化还原反应。 2、物质结构、元素周期表的认识 (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。 (2)同周期、同主族原子的半径大小比较。 (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。 (4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。 3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。 4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系) 5、离子的鉴别、离子共存 (1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。 (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存。 (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。 (4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。 (5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。 6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 (1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。 (2)电荷守恒中的多价态离子处理。 7、pH值的计算 (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。 (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。 (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)。 8、化学反应速率、化学平衡 (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。 (2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。 (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。 (4)利用等效平衡”观点来解题。 9、电化学 (1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。 (2)能写出各电极的电极反应方程式。 (3)了解常见离子的电化学放电顺序。 (4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。 10、盐类的水解 (1)盐类能发生水解的原因。 (2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。 (3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。 (4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。 (5)能发生完全双水解的离子反应方程式。 11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物 (1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。 (2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。 (3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。 (4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。 (5)物质间三角转化关系。 12、有机物的聚合及单体的推断 (1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。 (2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。 (3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应。 13、同分异构体的书写 (1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。 (2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。 14、有机物的燃烧 (1)能写出有机物燃烧的通式。 (2)燃烧最可能获得的是C和H关系。 15、完成有机反应的化学方程式。 (1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。 (2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。 16、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”) (1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。 (2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。 (3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。 17、化学实验装置与基本操作 (1)常见物质的分离、提纯和鉴别。 (2)常见气体的制备方法。 (3)实验设计和实验评价。 18、化学计算 (1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。 (2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。 拓展阅读：高考化学实验现象归纳 化学实验现象总结 1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。 8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 化学性质 1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸 2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2032-离子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解 4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行) |
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