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标题	2013中考化学备考：酸和碱
内容	2012年全国各地中考已陆续结束，为方便2013年中考生及家长查询相关信息，出国留学网中考频道特别搜集汇总了中考化学知识点以供参考：     1、原子的构成        　一、酸、碱、盐的组成     酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)     碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)     盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠     酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)     二、酸     1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途                      浓盐酸          浓硫酸          颜色、状态          “纯净”：无色液体          工业用盐酸：黄色（含Fe3+）          无色粘稠、油状液体          气味          有刺激性气味          无          特性          挥发性          (敞口置于空气中，瓶口有白雾)          吸水性      脱水性          强氧化性    腐蚀性          用途          ①金属除锈          ②制造药物          ③人体中含有少量盐酸，助消化          ①金属除锈          ②浓硫酸作干燥剂          ③生产化肥、精炼石油          2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)     (1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色     (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气     (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水     (4)碱 + 酸 → 盐 + 水     (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)     3、三种离子的检验                     试剂          Cl-          AgNO3 及HNO3          SO42-          ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2          CO32-          HCl 及石灰水          三、碱     1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途                      氢氧化钠          氢氧化钙          颜色、状态          白色固体，极易溶于水（溶解放热）          白色粉末，微溶于水          俗名          烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）          熟石灰、消石灰          制法          Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH          CaO +H2O== Ca(OH)2          用途          ①氢氧化钠固体作干燥剂          ②化工原料：制肥皂、造纸          ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠          ①工业：制漂白粉          ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液     ③建筑：          2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)     (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色     (2)非金属氧化物+碱 → 盐+水     (3)酸+碱 → 盐+水     (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)     四、非金属氧化物与金属氧化物                     非金属氧化物          金属氧化物          化          学          性          质          （1）大多数可与水反应生成酸          CO2+H2O== H2CO3          SO2+H2O== H2SO3          SO3+H2O== H2SO4          （1）少数可与水反应生成碱          Na2O +H2O== 2NaOH          K2O +H2O== 2KOH     可溶                 BaO +H2O== Ba(OH)2      性碱          CaO +H2O== Ca(OH)2          (2) 酸性氧化物+碱→ 盐+水          CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O          (不是复分解反应)          (2) 碱性氧化物+酸→ 盐+水          Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O          注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)     如     五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH     1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应     2、实质：OH-+H+== H2O     3、应用：     (1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。     4、溶液酸碱度的表示法——pH     (1)                (2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸     用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)     (3)酸碱性与酸碱度关系：          指示剂          pH值          石蕊          酚酞          酸性          <7          变红色          无色          中性          =7          紫色          无色          碱性          ﹥7          变蓝色          变红色          (4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨     中考相关信息请关注出国留学网中考频道......            中考政策 中考状元 中考饮食 中考备考辅导 中考复习资料
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