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标题
2011南通中考化学试题(含答案)
内容
2011年江苏省南通市中考化学试题
北 京 李菁菁(供稿)
11
.人类为了维持生命和健康,必须摄取一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是
12
.从物质分类的角度看,下列说法错误的是
A
.石油属于混合物8.氮气属于单质
C
.甲烷属于化合物D.干冰属于有机物
13
.施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是
A
.NH
4
HC0
3
B.K
2
C0
3
C.CO(NH
2
)
2
D.Ca(H
2
P0
4
)
2
14
.依据氧化铁化学式
,某同学做出的下列推断中错误的是
A
.氧化铁由铁元素和氧元素组成 B.氧化铁中铁元素的化合价是+2
C
.氧化铁的相对分子质量为l60 D.氧化铁中铁元素的质量分数为70%
15
.以下化学药品保存或实验操作正确的是
A
.保存浓盐酸 B.保存固体氢氧化钠 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯
16
.分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是
A
.受热时水分子的体积逐渐变大
B
.降温时水分子的化学性质发生改变
C
.反应时构成水分子的原子种类发生改变
D
.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
17
.下列有关碳及其氧化物的说法错误的是
A
.C0与C0
2
可用澄清石灰水区分
B
.C0具有还原性,可用于铁的冶炼
C
.C0
2
的过多排放可导致酸雨的产生
D
.金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同
18
.已知反应
,则X的化学式为
A
.C
2
H
6
B.C
2
H
4
C.C
2
H
2
D.C
2
H
6
0
19
.认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是
A
.物质与氧气反应时都会发生燃烧
B
.只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C
.增大可燃物与空气的接触面积,可促进燃烧
D
.煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点
20
.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是
A
.物质W能溶解在水和乙醇中
B
.t
1
℃时,物质w在水中的溶解度为mg
C
.t
2
℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D
.将t
1
℃时物质w的饱和水溶液升温至t
2
℃有晶体析出
21
.(6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题:
(1)
表中磷原子的核电荷数x=___________。
(2)
表中具有相对稳定结构的元素是______ 。
(3)
在化学反应中,每个铝原子失去________个电子形成铝离子。
(4)
镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。
(5)
上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。
(6)
硫与氧气的反应(
)可用下图表示:
设N个氧气分子的质量为32g,则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分
子数为_______N。
22
.(7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题:
(1)
物质A是常见的碱,写出A的化学式:______。
(2)
写出反应①的化学方程式:___________________。
(3)
说出NaHC0
3
在医疗上的一种用途:______________ 。
(4)
反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________。
(5)
实验室配制200g 8%的NaCl溶液,需要水的质量是___________g,配制过程中为了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是_____________。
23
.(9分)金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料,它
们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)
金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于________变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择_____________(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。
(2)
无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下:
请回答下列问题:
①
硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应,其基本反应类型为___________。
②
实验室常采用______________操作进行沉淀分离。
③
生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________ 。
④
高纯氧化钙生产过程中,“干燥”的主要目的是为了防止_________________(用化学方程式表示)。
(3)
有机高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可减少____________污染。20世纪30年代,尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界,生活中可采用__________方法区分尼龙和蚕丝。
24
.(12分)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
(1)
甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。
①
写出仪器B的名称:______。
②
甲同学应选取的试剂是Mn0
2
和_______(填化学式),
Mn0
2
固体在该反应中起_______作用。
③
除用排水法外,甲同学还可选择_____法收集氧气。
④
实验前,甲同学先向仪器A中加入水,然后将导管放人水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。
(2)
乙同学称取一定质量KMn0
4
放在大试管中,将温度控制在250℃加热制取O
2
,该反
应的化学方程式为________。实验结束时,乙同学发现收集到的O
2
大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】猜想l:反应生成的MnO
2
分解放出0
2
;
猜想Ⅱ:反应生成的K
2
Mn0
4
分解放出O
2
做出上述猜想的理由是_______。
【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验:
①
第一组同学取一定质量的Mn0
2
,在250℃条件下加热一段时间,冷却后
测得Mn0
2
的质量不变。则猜想________________错误。
②
第二组同学取K
2
Mn0
4
在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得
出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。
【拓展延伸】实验发现,K
2
MnO
4
受热只能部分分解,经分析可能是生成物K
2
O对其分
解产生影响。请设计实验方案验证:________________。
【实验反思】通过以上实验探究,你对“问题的发现与解决”有何认识?_________。
25
.(6分)造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。
(1)
回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C
6
H
10
0
5
)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)
造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。
①
检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②
若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8 t(H
2
SO
4
的质量分
数为20%),可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)
参考答案
11
.A12.D13.B14.B15.A16.D17.C
18
.B19.C
20
.D
21
.(1) x=15 (2)氩(3)3 (4)MgCl
2
(5)它们原子的核外电子层数相同(6)2
22
.
(1) NaOH
(2)2Na+2HCl====2NaCl+H
2
↑
(3)
治疗胃酸过多
(4)
因为它们有水、气体或沉淀之一生存。
(5) 184
用玻璃棒不断搅拌
23
.
(1)
化学 锌块(2) ①复分解反应 ②过滤
③高温灼烧会使碳酸钙分成,所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯
④CaO+H
2
O==Ca(OH)
2
(3)
白色污染灼烧
24
.(1)
①
水槽
②H
2
O
2
催化
③
向上排空气法
④
检查装置的气密性
△
2KMnO
4
======K
2
MO
4
+MnO
2
+O
2
↑
它们都含有氧元素的化合物
① 1
②制得了一些氧气
取等量的锰酸钾固体于两支试管中,一支试管中加入氧化钾,一支试管中不加入氧化钾。用同样火焰的酒精灯加热,用相同规格的集气瓶,用排水法收集一瓶气体,收集一瓶氧气所用的时间作比较。确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。
必须通过认真分析,用实验来加以证明。
25
.(1) 烟尘36:5:40
(2)
①用无色的酚酞溶液
②
解:设可以处理废水的质量为X
2NaOH+ H
2
SO
4
=== Na
2
SO
4
+2H
2
O
80 98
x
××1.6% 9.8t×20%
80/98==== (
x
×1.6%)/(9.8t×20%)
X==100t
答:可以处理废水的质量为100t 。
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更新时间:2025/5/29 15:22:18