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化学能与热能
一、反应热(焓变)
1、化学反应中存在的变化：物质和能量能量变化主要体现在热量的变化上。
2、反应热定义：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热(焓变)。
3、符号：△H 单位：kJ/mol
4、规定：放热：△H<0 吸热: △H>0
5、测量方法：用量热计通过测量温度变化计算出反应热
6、反应中为什么会有能量的变化?
宏观：能量(E)守恒作用
微观：断键吸热，成键放热
从宏观角度去考虑：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成 物的总能量的相对大小。
△H=E(生成物总能量)—E(反应物总能量)
E生总能量> E反总能量→吸热反应△H>0
E反总能量> E生总能量→放热反应△H<0
一般，同一物质不同状态时能量高低比较为： E气态>E液态>E固态
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