ALevel化学氧化还原反应知识点 记住氧化剂(还原剂)与还原产物(氧化产物)的对应关系。 得电子数 = 失电子数 = 转移电子数，切记转移电子数不等于得(失)电子数的两倍。 陌生氧化还原方程式书写步骤 确定两剂两产物 氧化剂MnO4ˉ—
还原产物Mn2+(这里为常识性问题，酸性条件下MnO4ˉ一般被还原为Mn2+，中性条件为MnO2，类似的还有很多常见氧化剂不同条件下所得产物不同。) 还原剂C2O42- — 氧化产物CO2 标价看升降 MnO4ˉ + C2O42- + ()= Mn2+ + CO2↑ + () Mn2+降价 5 C2O42-升价 1 升降价相等 2MnO4ˉ + 5C2O42- + ()= Mn2+ + CO2↑ + () 升降价取一般最小公倍数(有特殊情况) Mn2+降价 52 C2O42-升价 25 变价原子守恒 2MnO4ˉ+ 5C2O42- + ()= 2Mn2+ + 10CO2↑ + () 氧化产物与还原产物系数别忘记加上。 电荷守恒 如果未知酸碱性，又需要补O、H等原子，一般H2O补在反应左侧。 如果已知酸碱性，又需要补O、H等原子，一般补H+、OH-在反应左侧 查O、H补水 只需要在利用原子守恒，查O、H补水就OK。 2MnO4ˉ + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 不仅仅是ALevel化学，ALevel的其他科目也都不能停留在课本上的只是表面上，需要花时间做一些课外补充阅读，来拔高所学的知识点，这样才能更加深刻的理解所学的知识点。
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