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?2019年中考化学模拟考试试题2

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    2019年中考化学模拟考试试题2
    1.下列化肥属于复合肥料的是
    4HCO3 B.K2SO4 3 （H2PO4）2
    2. 下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
    42-、NO3-、K+、OH- 3-、Cl-、SO42-、Na+
    -、NO3-、K+、Na+ 4+、Cl-、OH-、K+
    3. 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是C
    4NO3 （H2PO4）2 C.（NH4）2HPO4 3
    4. 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是A
    A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3
    、AgNO3 D.H2SO4、NaOH
    5. （重庆B卷）某农技站货架上待售的化肥有NH4 N03 、KNO3 、CO（ NH2 ）2，其中缺少的肥料品种是（B ）
    A .氮肥 B .磷肥 C .钾肥 D .复合肥
    6. 含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（C ）
    A、H2SO4 B 、Na2S C、K2SO4 D 、S02
    7. 属于氮肥的是（ C ）
    A、K2CO3 B、Na2CO3 C、NH4HCO3 D、Ca（H2PO4）2
    8在化肥中磷矿粉[Ca2（PO4）2]属于（ C ）
    A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥
    9. 下列属于复合肥料的是（C ）
    A. NaNO3 B.K2SO4 4H2PO4 3（PO4）2
    10. 下列各组离子在水中能大量共存的是（ B ）
    +、H+、Cl-、HCO3- +、K+、NO3-、Cl-
    C.H+、Na+、OH-、SO42- +、Ca2+、Cl-、NO3-
    11. 把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16%的CuS04溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ D ）
    A.产生蓝色沉淀0.98g
    B.锥形瓶内物质总质量不变
    C.所得溶液的Na2S04质量分数大于9.5%
    D.所得的Na2S04溶液质量与原CuS04溶液质量相等
    12. 下列物质属于氮肥的是D
    A.熟石灰 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 D.氯化铵
    13. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（C ）
     H2SO4 BaCl2 CuSO4 NaCl
    3 KNO3 K2SO4 2SO4 FeCl3 KCl
    14.化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是D
    15.能用于治疗胃酸过多症的物质是C
    A.蔗糖B.食盐C.小苏打 D.食醋
    16.下列有关化肥和农药的说法错误的是C
    A、氯化钾可用作钾肥
    B、化肥能有效提高农作物产量
    C、农药施用后，不会通过农作物转移到人体
    D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
    17.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是D
    A、①有蓝色沉淀
    B、②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
    C、两个反应都属于复分解反应
    D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
    18.农业生产需要合理使用各类肥料。下列化肥属于磷肥的是D
    4Cl B.K2SO4 　 3　（H2PO4）2
    19现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是B
    A、水
    B、纯碱溶液
    C、澄清石灰石
    D、稀盐酸
    20.）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的化学肥料，它属于：C
    A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 农家肥
    21）甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（C ）
    –和Cu2+来自同一工厂 2+和K+来自同一工厂
    C.K+和OH–来自同一工厂 D.H+和K+来自同一工厂
    21.下列肥料属于复合肥料的是B
    4NO3 3 （H2PO4）2
    22.下列各组离子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是A
    23.（2015?株洲）下列物质中属于复合肥料的是（A　）
    A. KNO3 B. NaNO3 C. Na3PO4 D. KCl
    1、“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。）
    （1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格：
    （2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是____________（填标号）。
    A. MgCl2 — AgNO3 B. KNO3 — MgCl2
    C. MgCl2 — HCl D. Mg（OH）2 — MgCl2
    ⑴ ① H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ ② 新酸（合理均可）
    ③ CuSO4 + 2NaOH = CuSO4 + Cu（OH）2↓（合理均可） ④ 盐
    ⑵ A D
    2. “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）.
    （1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是　　　　（填离子符号）。
    （2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。请设计实验方案，完成下列表格。
    限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
    2. （益阳）草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
    【分离提纯】
    （1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 K+ 。
    （2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤（或再过滤一次）。
    （3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到出现大量固体（或余少量液体）时，停止加热。
    【成分探究】
    取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。
    （4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：
    ①加盐酸： K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O ；
    ②产生浑浊： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
    （5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32-引起的，再向试管中加入 CaCl2溶液〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl ，当看到红色褪去（或消失），产生白色沉淀时即可证明。因此，草木灰不能（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
    3.（苏州）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
    ⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
    ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ▲ 。
    ②在蒸发过程中，待 ▲ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
    ⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
    ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 ▲ （用化学方程式表示）。
    ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 ▲ （用化学式表示）。
    ⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 ▲ 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
    ⑴①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时⑵①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
    ② Na2CO3 、NaCl 、NaOH ⑶加入22.4kg氯化钠固体
    4. （天津）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。
    回答下列问题：
    （1）B中的溶质是（填化学式）
    （2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
    ①若X为稀盐酸，写出有气体生成的
    反应的化学方程式；
    ②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生
    成的反应的化学方程式；
    （1）CuSO4
    （2）① Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
    ② Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
    5. （天津）利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
    （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）。
    （3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
    ①配制时，涉及以下实验步骤：A. 称量及量取 B. 计算 C. 溶解 D. 装瓶贴标签。
    其正确的实验步骤顺序是（填字母）
    ②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）
    （1）不变（2）引流（3）① BACD ② 11.9
    6. （上海）某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
    完成下列填空：
    ①操作I是。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是，C中一定含有的溶质是。
    ②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。

实验操作	现象	结论
		A中有氢氧化钠

    7. （雅安） 1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是（写化学方程式），可选用下列装置（填序号）制CO2。设计B装置时使用仪器a的目的
    是。
    （2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如右图所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是。bc段溶液pH一直为7的理由是。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是。
    （1）CaCO3 +CaCl2==CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）
    A.B.C （2分，答对2个给1分，只答1个不给分）
    通过加入液体的流速来控制反应的速度（1分，合理即可）
    （2）CaCl2、HCl、NaCl；（共2分，答对两个给1分，只答一个不给分）
    在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7（2分）
    有气泡产生、有白色沉淀产生（2分，答到1个现象给1分）
    8. （广东）某化肥说明书的一部分如“题18图”。
    （1）此包化肥中含氮的质量为 kg。
    （2）该化肥的化学性质为：
    ?与碱性物质混用会因放出气而损失肥效； ? ，
    （3）该化肥的物理性质为。
    9.（北京）阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。
    我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
    蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（

）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（

）和氯化物（如

    ）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。
    泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
    经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
    用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。
    实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
    实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
    现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）
    依据文章内容，回答下列问题。
    ⑴泡菜中的亚硝酸盐是由转化成生的。 ⑵亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的反应。
    ⑶室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是（填字母序号，下同）。
    A.泡制2-3天 B.泡制5-6天 C.泡制12天后
    ⑷下列关于制作泡菜的说法中，合理的是。
    A.最好加入一些姜汁
    B.最好在较低温度下泡制
    C.最好加入一些富含维生素C的水果
    D.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
    ⑸请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：。
    （1）硝酸盐（2）复分解（3）C（4）A，C，D
    （5）食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量
    10.（揭阳）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如下图），但是已经
    知道这四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进
    行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：
    【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？
    【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：（写化学式）。
    【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
1	取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液		酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来
2	再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入溶液	加入了①溶液的试管中；其余两支试管中无明显现象	①瓶溶液为Na₂CO₃
3	取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入溶液	加入了②溶液的试管中；加入了③溶液的试管中；	②瓶溶液为 ③瓶溶液为 Ca（OH）₂

    【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：。
    【实验探究1】KCl【实验探究2】序号1：三瓶溶液都使无色酚酞变红色；
    序号2：稀盐酸；产生大量气泡序号3：Na2CO3；无明显现象；产生白色沉淀； NaOH【反思与交流】倾倒药品时，标签应向手心。
    11.（黔东南）某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题：
    【查阅资料】
    信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强
    信息②：NaHCO3在2700C时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解
    【实验过程】
    （1）按有图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式。
    （2）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方用是。
    A、加热 B、pH试纸 C、稀盐酸
    【实验过程】
    （3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主演含盐酸）过多的病人，其原因是：
    1）（2）B
    （3）NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2
    12.（郴州）化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）。他们
    提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3 溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
    查阅资料：三种物质溶液在常温下的 PH 如下表
    （1）小新同学认为该溶液不可能的是，理由是。
    （2）标签破损的原因。
    （3）为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究
    （4）小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：（写出实验步骤、现象及结论）。

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